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    【题目】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）

    A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

    C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．

    解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，

    由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，

    氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，

    agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．

    故选D．

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    【题目】氢氧化纳是重要的化工原料。它有广泛的用途，下列不属于它的用途的是

    A.制食盐B.制肥皂C.印染D.造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：
    为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
    （1）实验过程中加热煮沸的目的是 ．
    （2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式： ．
    （3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理（填“是”或“否”）
    （4）写出滴定选用的指示剂 ， 滴定终点观察到的现象 ．
    （5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假设3： ．
    根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
    限选实验试剂：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中

    步骤2：

    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
    则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
    （2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣ ．

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
    A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ．
    B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣．
    D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
    ③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为

    A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为 ．
    （2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm﹣3 ． （用含a、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    CO2

    1

    650

    2.0

    1.0

    0

    0

    0.8

    2

    800

    2.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    下列说法正确的是（ ）
    A.正反应为吸热反应
    B.实验1中，CO的转化率为80%
    C.650℃时，化学平衡常数K=
    D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
    A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
    B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    C.戊烷有3种同分异构体
    D.油脂的皂化反应属于水解反应

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