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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关

    分析 A、化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
    B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；
    C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；
    D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；

    解答 解：A、旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，放热反应是旧化学键断裂所吸收的能量低于新化学键形成所放出的能量，故A错误；
    B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；
    C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；
    D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
    （1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验2条件下平衡时H2O 体积分数为20%；
    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
    a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
    b．容器内压强不再变化                  c．混合气体密度不再变化
    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化    e．CO2的质量分数不再变化
    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
    气化反应式lgK　
    700K900K1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
    （5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．

    A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
    ②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯基跟-C3H7相连而成的烃的一溴代物共有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    甲乙丙丁
    反应前质量/g6410125
    反应后质量/g054379
    已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（　　）
    A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
    B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V（逆）小于V（正），所以反应达到平衡的时间将延长
    C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小
    D．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2
    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1
    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
    B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
    C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色
    D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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