已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为
1 mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol•L-1•min-1 B.1 mol•L-1•min-1
C. 2 mol•L-1•min-1 D. 3mol•L-1•min-1
科目:高中化学 来源: 题型:
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半 径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多
B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂
D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃、1.01×105Pa,反应 △H = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是
A 是吸热反应 B 是放热反应
C是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量效应
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0,该反应的条件选择如下,其中可以完全用勒夏特列原理解释的是
A 氧气过量 B使用催化剂
C 400 ℃~500℃的高温 D常压
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是
A.具有较高能量的分子是活化分子
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率
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