把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（　　）

A．铁不剩余，Cu剩余

B．铁、铜均剩余

C．铁剩余，含Cu²⁺

D．铜剩余，含Fe²⁺

分析：A、铜剩余，铜能够和三价铁离子反应，溶液中不会存在Fe³⁺；
B、铁、铜均剩余，溶液中不会存在Fe³⁺；
C、铁剩余，溶液中不会存在Cu²⁺；
D、铜剩余，溶液中存在含Fe²⁺．

解答：解：充分反应后加入KSCN不现红色，证明溶液中没有Fe³⁺；
A、还原性铁大于铜，铜有剩余，溶液中不会存在Fe³⁺，故A不选；
B、铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在 Fe³⁺，故B不选；
C、若是铁剩余，溶液中一定不含Cu²⁺，不能成立，故C选；
D、铜有剩余，不会存在Fe³⁺，但是溶液中一定有Fe²⁺，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了三价铁离子的检验方法，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变血红色溶液变血红色	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．结论：

氯气与铁反应只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

溶液变黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃,但当铁过量时，产物是 Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生称FeCl₃,当铁粉过量时产物是FeCl₂,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂

假设2：该固体物质是FeCl₃

假设3：该固体物质是

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
在KMnO₄溶液中加少量A 溶液	KmnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含