练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子，则R元素的最终价态为（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

    分析 [RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，在氧化还原反应中得失电子数相等，根据转移电子守恒进行计算．

    解答 解：[RO（OH）2]+ 中R的化合价是+5价，该反应中，亚铁离子失电子生成铁离子，R元素得电子发生还原反应，
    设R元素的最终价态为x，
    根据转移电子守恒得：0.1mol/L×0.02L×（3-2）=1.0×10-3 mol×（5-x），
    0.002mol=1.0×10-3 mol×（5-x），
    解得：x=+3，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题关键，根据转移电子守恒来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
    （3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
    （4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
    B．c点的体积为750mL
    C．原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
    D．a和c点间铝元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康．
    （1）淀粉、油脂和蛋白质是人体所需热量的三大来源．淀粉在人体中水解，最终转化成c（填序号，下同），油脂在人体代谢过程中水解为高级脂肪酸和a，食物中的蛋白质在人体内水解，最终生成b．
    a．甘油            b．氨基酸           c．葡萄糖
    （2）维生素与人体健康有着密切的关系．维生素C由于可以治疗坏血病，也被称为抗坏血酸，它具有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）矿物元素也与人体健康密切相关．其中，铁和碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．在酱油中加入铁强化剂可以预防b（填序号），在食盐中加入碘酸钾可以预防a（填序号）．
    a．甲状腺肿            b．缺铁性贫血             c．软骨病．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学反应前后必定发生改变的是（　　）
    A．分子种类B．元素种类C．原子数目D．各物质质量总和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．起固定氮作用的化学反应是（　　）
    A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2
    C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制备化肥NH4HCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
    C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题．

    （1）锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：氯化氨溶液中铵根离子水解显示酸性，金属锌可以和酸之间反应
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （3）铅-硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充电过程中，阳极附近c（SO42-）浓度将变大（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
    （4）电解精炼铜时，a极是纯铜（填“纯铜”或“粗铜”）．锌银纽扣电池在工作过程中氧化银（填物质名称）被还原．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案