Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：某物质的水溶液呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是Cl₂、NO₂、SO₂、CO₂等物质与水反应后，溶液呈酸性，A错误；同浓度CaCl₂和NaCl溶液中Cl^-浓度前者大，所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大，B错误；醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH=4说明呈酸性，c(H⁺)>c(OH^-)，所以c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，C正确；pH=6的硫酸中c(SO₄^2-)=5×10^-7mol/L，稀释1000倍后，c(H⁺)≈10^-7mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-10mol/L，D错误。

考点：溶液的酸碱性与pH   溶度积   离子浓度比较   酸、碱溶液的稀释

点评：本题易误选D，硫酸溶液无论怎样稀释，不可能变成碱性溶液，只能无限接近中性溶液，所以不能认为pH=6的硫酸稀释1000倍后pH=9。