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    X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

    A．X可能是第二周期非金属元素          B． X可能是第三周期金属元素

    C．Y可能与X同主族                    D．Y一定是金属元素


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

    p2及195 ℃ n(H2)随时间变化

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    5

    4

    4

    A.p1＞p2，ΔH＜0

    B．在p2及195 ℃时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

    C．在p2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25

    D．在B点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：____________________________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为___________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
     

    周期
     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                   。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的说法正确的是(　　)

    A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

    B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

    C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

    D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)

    A．0.21 mol       B．0.25 mol

    C．0.3 mol         D．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C的结构式是，它的分子式是________，由于它能防治坏血病，又称为________。在维生素C的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C的溶液具有________性；在少量酸性KMnO4溶液中滴入维生素C的溶液，可观察到的现象是

    ________________________________________________________________________，

    说明其溶液具有________性，维生素C的生理功能主要为

    ________________________________________________________________________。

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