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    由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

    步骤1：呋喃的制备

    在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

    步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成

    在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

    （1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。

    （2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；

    无水氯化钙的作用是________________________________________________。

    （3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。

    （4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。

    （5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

     

    （1）防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物

    （2）吸收生成的CO2　防止水蒸气进入，溶入呋喃

    （3）呋喃易挥发，冰盐浴减少挥发，提高产率

    （4）作催化剂

    （5）检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等

    【解析】（1）由题给信息可知呋喃甲酸在100 ℃时升华。（2）碱石灰是为了吸收呋喃甲酸脱羧产生的CO2。无水氯化钙接空，是为了防止空气中的水蒸气进入。（3）呋喃沸点31～32 ℃，易挥发，用冰盐浴减少挥发。（4）由反应原理知，HCl作催化剂。（5）检测有机物可以通过核磁共振氢谱和红外光谱。

     

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    根据下表信息，判断以下叙述正确的是 (　　)。

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.166

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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    在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)。

    A．第ⅠA族　第六周期 B．第Ⅷ族　第六周期

    C．第ⅢB族　第六周期 D．第ⅢA族　第六周期

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或解释不正确的是

    A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是

    B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

     

    在任何温度下都能自发进行

     

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    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

    A．Au B．Cu

    C．Al D．Fe

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

    ①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

     

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    某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

    回答下列问题：

    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

    A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

    B．不发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）写出A→B反应所需的试剂________。

    （3）写出B→C的化学方程式__________________________________________。

    （4）写出化合物F的结构简式__________。

    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________（写出3种）。

    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

    ②能发生银镜反应。

    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

     

     

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    Y

    V

     

     

    X

     

     

     

    W

     

    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（　　）。

    A．原子半径：X>Y>V>W

    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1

    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

    D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

     

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    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。

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    B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

    C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

    D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

     

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    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

     

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

     

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，

    ①________________________________________________________，

    ②________________________________________________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

     

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