练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关下列图像说法正确的是（  ）
    A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
    C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
    D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化
    B
    催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，A不正确；选项B中根据图像可知，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此氮气的转化率增大，所以氮气转化率最高的不受b点，C不正确；氨水是弱碱，因此恰好反应时，溶液显酸性，选项D不正确，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）
    A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
    B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
    C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_______________________。
    （3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
    ①体系的压强不再发生变化   ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H =        ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=         ，若升高温度则K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    C、容器中气体的压强保持不变                
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1
    B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝       。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案