用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL,(2)现有下列几种规格的仪器.应选用 ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大 .“偏小或“无影响 )①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液

．
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线

．
④定容时俯视容量瓶刻度线

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；
根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，
故答案为：5.6；
（2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，
故答案为：①④；
（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；
④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（　　）

A、树状分类法

B、环状分类法

C、单一分类法

D、交叉分类法

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
②反应结束后分离出溶液备用．
③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
①析出疏松的红色固体

；
③一段时间后固体由红色变为绿色

．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

．解释此现象的离子方程式是

、

．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．已知：1.0mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是

；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
猜想2：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是

，证明该猜想正确应进一步确认生成了

；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是

（填字母）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸 b．1.5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液 c．6.0mol?L^-1 NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

【实验Ⅰ】引发CO₂与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和

；
（2）装置b中装入的试剂是

；
（3）装置c的作用是

；
（4）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③；
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点

；
（6）反应后装置d中的固体物质为

；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、1、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻．
（1）B元素在周期表中的位置

，B元素基态原子的电子排布式为

．
（2）A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）

．
（3）E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（4）H的气态氢化物分子空间结构为直线形，则H原子杂化类型是

，分子中σ键和π键个数比为

．
（5）物质[B（NH₃）₄]SO₄中，B离子与NH₃分子之间形成

键．
（6）H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于

晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性质与Fe²⁺的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是

．
（2）用SnCl₂固体配制SnCl₂溶液的方法是

．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是

．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是

．
（5）操作I是

．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是

．
（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl₂固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.00g SnCl₂固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl₃固体；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的平均体积为25.00mL．
试计算SnCl₂固体的纯度（写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：