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    下列有关叙述中，错误的是（　　）
    A、肥皂的主要成分是油脂
    B、油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
    C、酶也是一种蛋白质
    D、蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万
    考点：油脂的性质、组成与结构,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠；
    B．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    C．酶是蛋白质；
    D．蛋白质的相对分子质量通常很大．
    解答： 解：A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故A错误；
    B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故B正确；
    C．酶是一种蛋白质，故C正确；
    D．蛋白质的相对分子质量通常很大，是高分子化合物，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，明确油脂的成分及油脂水解的条件即可答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：
    a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是
     
    ．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为
     
     mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为
     
    ．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
     
    ．
    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B、废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
    B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
    C、2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列四种有机物，其苯环上的一氯代物的数目之比分别（　　）
    A、2：3：1：3
    B、4：5：4：4
    C、2：3：2：4
    D、1：3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    B、CO+CuO═Cu+CO2↑
    C、Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、E元素的名称B
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     
    ．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为
     
    、
     
    ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为
     
    ．
    ①a mol      ②b mol     ③
    a
    3
    mol     ④
    b
    3
    mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、催化剂能改变该反应的焓变
    B、催化剂能降低该反应的活化能
    C、该反应为放热反应
    D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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