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    三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情况是（　　）
    A、正四面体，非极性分子
    B、平面三角形，非极性分子
    C、四面体，极性分子
    D、平面三角形，极性分子
    考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据价层电子对互斥理论确定三氯甲烷的空间构型，该分子中Cl原子和H原子电负性不同，导致C原子和Cl原子、C原子和H原子之间的作用力不同，据此判断分子极性情况．
    解答： 解：三氯甲烷中价层电子对个数=4+
    1
    2
    ×（4-3×1-1×1）=4且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体构型，该分子中Cl原子和H原子电负性不同，导致C原子和Cl原子、C原子和H原子之间的作用力不同，所以该分子中的正负电荷重心不重合，则为极性分子，故选C．
    点评：本题考查了分子空间构型及分子极性的判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的热值（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值）为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    B、反应A（g）═2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
    C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯、乙烯都能因反应而使溴水褪色
    B、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
    C、CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
    D、蔗糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化碳和澄清石灰水反应
    B、铝和三氧化二铁高温下反应
    C、碳酸氢钠受热分解
    D、氧化铜和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、SO42-、Cu2+、K+
    B、K+、ClO-、Na+、NO3-
    C、SO42-、Na+、HCO3-、K+
    D、NO3-、Ba2+、Cl-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（　　）
    A、电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应
    B、化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极
    C、原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置
    D、用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A、盐酸与氢氧化钠溶液反应
    B、二氧化碳与过氧化钠反应
    C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
    B、丙与C6H5OH都含有-OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物
    C、淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物
    D、乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸盐A的两种阳离子由常见的短周期元素组成，将该盐溶于水，向溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加入晶体A后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、OH-
    B、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
    C、K+、Ba2+、NO3-、I-
    D、Na+、H+、Cl-、NO3-

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