Question

18．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
• B． N₃^-离子与CO₂分子互为等电子体
• C． CHBrCl₂分子中的碳原子为手性碳原子
• D． SO₂和CO₂均为直线形结构

Answer 1

分析 A．氢键存在于水分子之间；
B．N₃^-离子与CO₂分子都含有16个价层电子，含有3个原子；
C．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团；
D．SO₂为V形．

解答 解：A．水分子内部存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．N₃^-离子与CO₂分子都含有16个价层电子，含有3个原子，为等电子体，故B正确；
C．CHBrCl₂分子中连接2个Cl，不是手性碳原子，故C错误；
D．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及氢键、等电子体以及分子构成的判断等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握判断的角度和方法，难度不大．