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    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：计算题
    分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；
    B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；
    C．升高温度，反应速率增大；
    D．减小压强，反应速率减小．
    解答： 解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
    B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
    C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
    D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、将a mol?L-1HCN溶液与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D、1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    B、x=4
    C、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
    D、S2O32-是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是（　　）
    A、1mol D318O+中含有的中子数为10NA
    B、标准状况下，22.4L水中含O-H键数为2NA
    C、某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA
    D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（　　）
    A、
    1
    3
    mol
    B、1mol
    C、2mol
    D、
    2
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
    B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：
    化学反应p（H2O）/kPa
    （1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
    （2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
    （3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
    平衡关系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡．则当（　　）
    A、p（H2O）=0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解
    B、p（H2O）≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡
    C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区
    D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是（　　）
    A、NaOH溶液B、氢氟酸
    C、NaCl溶液D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：（在下面写出计算过程）
    （1）被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）求原硝酸的物质的量浓度．

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