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    1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　现取三份该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
    （3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
    B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
    C．由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+
    D．由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+

    分析 （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明一定不存在CO32-，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有SO42-；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体，该红棕色的固体为氧化铁，说明原溶液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一种；
    （3）第三份滴加0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失，说明原溶液中含有Fe2+；
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色，说明原溶液中一定含有Na+，据此进行解答．

    解答 解：根据（1）可知原溶液中一定不存在CO32-，结合溶液电中性可知原溶液中一定含有SO42-；根据（2）可知，该红棕色的固体为氧化铁，说明原溶液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一种；根据（3）KMnO4溶液的紫色消失，说明原溶液中含有Fe2+；根据（4）火焰呈现黄色，说明原溶液中一定含有Na+，
    A．原混合溶液中一定存在Na+、Fe2+、SO42-，一定不存在CO32-，无法确定是否含有K+，故A错误；
    B．根据（1）可知一定不存在CO32-，结合溶液电中性可知原溶液中一定含有SO42-，故B错误；
    C．根据分析可知，由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+，故C正确；
    D．由实验（3）可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸锌（2ZnO•3B2O5•3.5H2O）为白色粉末，是一种新型的阻燃剂，不溶于水，能在高温下脱水，具有吸热、发泡、及冲洗可燃物的功效．合成硼酸锌的一种工艺流程如下；

    回答下列问题：
    （1）步骤①中硼砂[Na2B4O7•10H2O]易溶于水，可少量水解生成等物质的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸钠）．该水解反应的离子方程式为B4O72-+3H2O?2H3BO3+2BO2-；H3BO3为一元（填“一元”“二元”或“三元”）弱酸．
    （2）步骤②中反应的化学方程式为2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
    （3）中国化学家胡云楚对步骤③进行了改造，直接将固体ZnO和H3BO3磨成微米级的物质，且在一定条件下能得到纳米级硼酸锌．胡云楚在制备过程中不能（填“能”或“不能”）在高温下进行；将制得的硼酸锌与适量水混合后，能产生丁达尔现象；
    （4）步骤④若在实验室进行，需要的硅酸盐质仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
    （5）证明步骤⑤已洗净的方法是取最后洗涤液中的上层液体，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则已经洗涤干净．
    （6）在873K下，利用氢化锂、单质硼及氢气可制取LiBH4．该反应的化学方程式为2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2LiBH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，各物质间能发生如下转化关系．试回答；

    （1）写出H发生加聚反应的方程式：
    （2）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    （3）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （4）F→G的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．环己双妥明是一种新型的纤维酸类降脂新药，可由有机物X通过一步反应而制得：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为C18H22O2
    B．有机物X与环己双妥明互为同系物
    C．环己双妥明苯环上的一氯代物有4种
    D．环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
    （4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
    肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、Mg2+、SO42-，还不能确定是否存在的离子是NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

    （1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （2）④电极的反应式：Ag-e-=Ag+，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
    （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4+O2═N2+2H20．下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　）
    A．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    B．溶液中阴离子向正极移动
    C．负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
    D．电解质溶液的pH保持不变

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