化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.(1)一定条件下.模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像.①该反应的△H 0(填“> .“= 或“< ).②某温度下.平衡常数表达式为K =c2判定X代表的物质为 .(2)将E和F加入密闭容器中.在一定条件下发生反应:E2G(g).忽略固体体积.平衡时G的体积分数(%)随温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）

2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H₂CO₃

HCO₃^－+H⁺的电离常数K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数K_h= ，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－的事实。

（1）①＞。②R。（2）大于；f＞a＞b；69.5%。（3）2.5×10^—8，取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

试题分析：（1）①根据图（1）知，该反应的K_正随温度的升高而增大，则该反应正向为吸热反应，△H＞0。②根据图（2）知，该反应的化学方程式为2W+Q→3N+P+2R；某温度下，平衡常数表达式为K =c²（X），根据平衡常数表达式的书写原则：固体或纯液体不写入平衡常数表达式，则由图（2）判定X代表的物质为R。
（2）反应：E（g）+F（s）

2G（g）正向为气体体积减小的反应，加压，平衡逆向移动，G的体积分数（%）减小，结合题给数据分析，横行为压强对平衡影响的数据，即54.0＞a＞b；c＞75.0＞d；e＞f＞82.0；可得a、b、f三者的大小关系为f＞a＞b。根据上述分析知，e＞c＞54.0,表中数据纵行为温度对平衡的影响，升温，G的体积分数（%）增大，平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）大于K（810℃）。根据题给数据知，1000℃、3．0 MPa时G的体积分数（%）为82.0，根据反应：E（g）+F（s）

2G（g）利用三行式计算，设起始加入的E物质的量为1mol，转化的为x。
E（g）+F（s）

2G（g）
起始（mol）：1    足量        0
转化（mol）：x                 2x
平衡（mol）：1—x              2x
则2x/1+x=82.0%，解得x=0.695，E的转化率为69.5%。
（3）25℃时，H₂CO₃电离常数K_a=c(HCO₃^—)c(H^＋)/c(H₂CO₃)，NaHCO₃的水解常数K_h=c(H₂CO₃)c(OH^－)/c(HCO₃^—)，则K_a·K_h=K_w，K_h=K_w/K_a=10^—14/4×10^—7=2.5×10^—8，证明Na₂CO₃溶液中存在

CO₃²^－+H₂O HCO₃^－+OH^－的事实为取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

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实验序号	1	2	3	4
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则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
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醋酸溶液浓度(mol·L^－¹)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________

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