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    如图3-6所示的甲、乙、丙三种晶体：

    图3-6

    试写出：

    (1)甲晶体化学式（X为阳离子）为___________________。

    (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是______________。

    (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______________个。

    解析：只要掌握晶体立方体中微粒实际占有“份额”规律：顶点微粒在立方体中实占，立方体面上微粒实占，立方体棱边上微粒实占，立方体内部微粒按有1算1统计。

    甲中X位于立方体体心，算做1，Y位于立方体顶点，实际占有：×4=个，X∶Y=1∶=2∶1，所以甲的化学式为X2Y。

    乙中A占有：×8=1，B占有×6=3，C占有1个，由此推出A∶B∶C=1∶3∶1。丙中D周围E的个数与E周围D的个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。

    答案：（1）X2Y  （2）1∶3∶1  （3）8

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    KMnO4溶液（紫红色）褪色
    的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
    （2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是
    减压过滤
    减压过滤
    ，其工作原理是
    当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
    当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
    ．
    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
    ．
    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为
    ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
    ClO3?+3NO2?+Ag+=AgCl↓+3NO3?
    ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是
    AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
    AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
    ．
    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
    实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
    ① 30 5 0 85 2 3.8
    ② 15 2 0.1 20 2 2.8
    ③ 15 2 0.2 20 2 2.2
    ④ 5 2 0.1 20 2 7.4
    ⑤ 30 5 0 55 2 10.5
    由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验
    ②
    ②
    和
    ③
    ③
    证明物质D的用量越大，反应速率越快．
    （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式
    2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
    （1）反应物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量
     
    889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是
     
    ．
    （4）如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将
     
    能转化为
     
    能．
    （5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （6）M电极的材料是
     
    ，N的电极电极反应式为：
     
    ；乙池的总反应式是
     
    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （7）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
     L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度T下，在2L容器中A、B、C三种气体物质的量随时间的变化曲线如图2-6。

    图2-6

    (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________。反应开始至2min，C的平均反应速率为__________________。

    (2)如果该反应的逆反应是用于工业上制某种物质的，写出该反应的逆反应·所选择的反应温度：___________，压强：___________。

    (3)已知B+CA中AH＜0，现分别把2molB和6molC在相同温度和相同容积下，通入甲、乙两容器中，如图2-7所示，甲、乙均为易传热容器，乙是气球，请回答：

    图2-7

    ①当反应达到平衡后，两容器内压强P甲__________________P乙。两容器内SO3的物质的量n甲_________n乙(填“＞”或“＜”或“=”)。

    ②达到平衡后打开K，乙(气球)的体积将如何变化?_________理由是：____________________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

     

    充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

    回答下列问题：

    (1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

    (3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。

    (4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。

    (5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

    (6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。

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