下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法.正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液.并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤.再用硫酸酸化滤液③CH4C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶.再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解.过滤.蒸发结晶 A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	Al2(SO4)3溶液	MgSO4	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③	CH4	C2H4	通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发结晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

【解析】

试题分析：加入氯化铁会引入新杂质氯化铁，应该用硝酸，①不正确；氢氧化钠能与硫酸铝反应生成偏铝酸钠，加入硫酸酸化后生成硫酸钠和硫酸铝，引入新杂质硫酸钠，②不正确；③酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入新杂质，应该用溴水，③不正确；碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，④正确，答案选A。

考点：考查物质的分离与提纯

练习册系列答案

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原

理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，需要用到的主要玻璃仪器为；操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位有效数字）。

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下面不属于居室污染物的是


消毒液、苯酚	尼古丁、二氧化氮	甲醛、二甲苯	一氧化碳、二氧化硫
A	B	C	D

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。

a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	t

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为；

T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)

A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

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D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（标准状况下）。

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向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝。

②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。

（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）

实验步骤：。c(NaOH)＝。

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

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(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO2)	---	4250

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol

(1)上述反应的平衡常数表达式为；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。

(3)高压下有利于金刚石的制备，理由。

(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：。

(5)下图开关K接M时，石墨作极，电极反应式为。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

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