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    【题目】复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是(　　)

    A.可以使导弹能经受超高温变化

    B.可以使导弹质量减轻

    C.可以使导弹承受超高强度的改变

    D.可以使导弹承受温度的剧烈变化

    【答案】B

    【解析】

    A．本题的要求是使导弹的射程有很大的提高，这一方面仅限制导弹的质量，而对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，故A错误；
    B．复合材料密度小，可以减轻导弹的质量，从而使导弹的射程有了提高，故B正确；
    C．对材料是否高强度没有作具体的要求，所以无需考虑，故C错误；
    D．对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑，故D错误。
    故选：B。

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    【题目】“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图甲所示装置

    ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④

    B. ①②③

    C. ①②④

    D. ①③④

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    【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

    B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

    C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    【题目】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是

    A.元素的原子半径呈周期性的变化

    B.元素的化合价呈现周期性变化

    C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化

    D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    【题目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HX的电离方程式为HX==H++X-

    B. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 其中一种酸的电离度为0.1%

    D. a点溶液呈中性

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    A.铝B.镁C.铁D.钠

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    A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na

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    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________ 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。

    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。

    a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

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