Question

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

 

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（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

 

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（3）浓硫酸的作用是：①

 

；②

 

．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

 

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（5）实验中加热小试管的目的是：①

 

；②

 

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（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

 

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（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

 

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Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）反应加热 提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热蒸出乙酸乙酯；
（6）导管伸入液面下可能发生倒吸；
（7）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离．

解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）为防止液体飞溅，原理和浓H₂SO₄加入水中相同，方法为：将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，
故答案为：将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（5）实验中加热小试管的，可以提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；
（6）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（7）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备方法及反应原理，题目难度中等，试题涉及的内容较多，考查较全面，明确酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的作用为解答关键．