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离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子反应的一些错误观点,请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点.(不能相同)
①强酸与强碱发生中和反应均可表示为:H++OH-=H2O
 
②强酸与碱混合一定发生中和反应
 
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:①H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应,不能表示有难溶盐生成的反应;
②强酸与强碱的反应不一定发生中和反应,如氢氧化亚铁与稀硝酸反应为氧化还原反应.
解答: 解:①H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应,有的强酸与强碱反应生成难溶盐,不能用该离子方程式表示,如:硫酸和氢氧化钡之间的反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
②氢氧化亚铁与稀硝酸混合的离子反应为:3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,该反应为氧化还原反应,不属于中和反应,
故答案为:3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑.
点评:本题考查了离子方程式书写,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式表示的意义为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  )
A、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA
B、16 g CH4所含原子数目为NA
C、18g NH4+ 所含电子数目为11NA
D、18 g水所含分子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是(  )
A、该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 KJ/mol
B、b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C、加入催化剂,该化学反应的反应热减少
D、在298K体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ,则184>Q2>2Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有蓝色沉淀生成:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D、FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中,再加入4g葡萄糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合,得混合物乙;然后将甲和乙两种溶液按7:4的质量比混合得丙.则甲中碳元素的质量分数为
 
,乙中氢元素的质量分数为
 
,取60g丙完全燃烧,消耗O2的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

HCl、NH3、SO2、O2四种气体中:
(1)等物质的量时,含有原子数目最多的是
 

(2)等质量时,在常温常压下体积最小的是
 

(3)能使NO气体迅速变红的气体是
 
.(以上都用化学式填空)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既是钠盐,又是硫酸正盐的是(  )
A、NaHSO4
B、Na2SO4
C、Na2SO3
D、Na2S2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A、测0.1mol/L 氨水的pH为11:NH3?H2O?NH4++OH-
B、将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、用CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2
 电解 
.
 
Cu2++2Cl-
D、Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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