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    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示  对应的装置合理、操作规范的是

    A．灼烧         B．过滤         C．分液                D．蒸馏


    【答案】C

    【解析】

    试题分析A．在坩埚中灼烧，错误；B．过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C．由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D．蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下，错误。 

    考点：考查化学实验基本操作的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

      

    （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是         ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是                   。（写结构简式）

       （2）F的结构简式是                ；PBT属于         类有机高分子化合物。

       （3）由A、D生成E的反应方程式为               ，其反应类型为            。

       （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

      A.原子半径: W>Z>Y>X>M         B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是导体

    D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式:

      ③_____________________________________________________；

      ④_____________________________________________________。

    (3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

    （4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是     （      ）

    A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质    

    B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

    C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q) 

    D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。

    （1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。

    （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

    AlT/（mol·L－1）

    Ala/%

    Alb/%

    A1c/%

    0.208

    1.4

    86.6

    12.0

    0.489

    2.3

    86.2

    11.5

    0.884

    2.3

    88.1

    9.6

    1.613

    3.1

    87.0

    9.9

    2.520

    4.5

    88.2

    7.3

    ①在一定温度下，AlT越大，pH                 （填“越大”、“越小”或“不变”）。

    ②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：                                        。

    ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是                                 。

    （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 = a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)                   △H2 = b kJ·mol－1

    则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)         △H =           kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H       0（填“>”“=”或“<”）。

    （4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）

    A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

    C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B → C的反应类型为                  。

    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为            和          （填官能团名称）。

    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式                                             。

    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：                       。

    ①属于-氨基酸；

    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。

    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。

    完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。

    ①结合题中信息；无机试剂任用。

    ②合成路线流程图中，在（    ）填反应条件，在[   ]填反应物或生成物的结构简式：

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