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    氢化铵（NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（　　）
    A、NH4H受热分解属非氧化还原反应
    B、NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C、NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂
    D、NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；NH4H与H2O反应有H2生成，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；氧化剂得电子，还原剂失电子，据此分析．
    解答： 解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应，故A错误；
    B、NH4H与H2O反应有H2生成，反应方程式为：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，则反应后溶液为碱性，故B正确；
    C、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作还原剂，故C错误；
    D、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．
    故答案为：B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10 NA
    B、常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
    C、6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2 NA
    D、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和

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    2，2，4-三甲基戊烷的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
    D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵．称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据如下表：
    实验序号ⅠⅡ
    样品质量（g） 14.3528.70 
    氨气质量（g） 3.5703.570 
    下列说法错误的是（　　）
    A、实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
    B、样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
    C、要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.210mol
    D、样品中氮元素的质量分数是20.49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
    B、平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍
    C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
    B、该反应为吸热反应
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、该反应只有在加热条件下才能进行

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    某温度下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强（　　）
    A、正反应速率增大
    B、平衡正向移动
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    D、容器内H2的质量分数增大

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