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【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

(1)此反应的化学方程式中=___________。

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

【答案】(1)2 (2) mol·L-1·min-1 (3)CE

【解析】

(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,所以a∶b=(8 mol-2 mol)∶(5 mol-2 mol)=2∶1,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。

(2)v(M)=mol·L-1·min-1

(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。

练习册系列答案
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【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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【题目】室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定小于7的是 ( )

A. 0.1 mol·L-1 的硫酸和0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液

B. 0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1 mol·L-1 的氢氧化钡溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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【题目】下列操作中,完全正确的一组是( )

用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面

将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子

用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

将滴管垂直伸进试管内滴加液体

稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸

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【题目】1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题:

该反应的生成物能量总和___________(大于 小于等于)反应物能量总和。

2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量____________()572 kJ

与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点______________________

2FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 101 kPa时:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________

3N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是__________ 。又知:H2Og )=H2O lH=-44 kJ·mol1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为______________kJ

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【题目】本题满分18分二甲醚CH3OCH3是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

COg+2H2gCH3OHgH1

K1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH2=﹣24kJmol﹣1

K2

COg+H2OgCO2g+H2gH3=﹣41kJmol﹣1

K3

回答下列问题:

1已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/kJ.mol1

436

343

1076

45

413

由上述数据计算H1=

2该工艺的总反应为3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2gH,该反应H= ,化学平衡常数K= 用含K1、K2、K3的代数式表示

3下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

4工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行,无反应发生.该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

5以nH2/nCO=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2OgH,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的H>0

B.若在p2316时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3316时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3316时,起始时nH2/nCO=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

6某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og,反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

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A. C B. H C. O D. N

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【题目】在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g) H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A从反应开始到t1时的平均反应速率

v(X)=mol/(L·min)

B该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量

D其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

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