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现有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,请根据以下实验步骤及现象回答问题:

步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体

步骤二:向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三:往B溶液中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C

(1)下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸,再加入足量的________(填化学式)并加热,通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子,确认其存在的实验方法是__________。

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用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

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A. 两清液混合后,AgCl与AgI都沉淀

B. 若向AgI清液中加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大

C. 若取0.1435gAgCl固体溶于100mL水(忽略体积变化), c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量,AgCl与AgI都可沉淀,但是AgCl比AgI的物质的量多得多

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对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ:溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ:放出大量气体 D. 实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解

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分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )

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② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;

④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物;

⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A. ②④ B. ①②④ C. ①② D. 只有②

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列除杂方式正确的是

A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

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下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

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已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%;

③G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)有机物F中官能团的名称是__________

(2)A的名称是___________

(3)条件Ⅲ为_____;FG的反应类型为_______,G的结构简式为__________。

(4)写出一种检验M中官能团的化学方程式____________

(5)R是N的同系物,相对分子质量比N大14,R有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为____。

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(6)写出下列转化的化学方程式:FE__________________

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(1)该气体在标准状况下的体积为__________L;

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