[题目]反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势.如图所示:(1)该反应为反应.(2)若要使该反应的反应速率加快.下列措施可行的是 .A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池.铜为原电池某一极材料.则铜为极.铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

【答案】（1）放热

（2）AC

（3）正；有气体冒出；2H++2e-＝H2↑；负、正

【解析】

试题分析：（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确；B．反应物为铁和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，B错误；C．升高温度，反应速率增大，C正确；D．改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，D错误，答案选AC；

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-＝H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极。

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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是

（2）Ⅱ图中褪色的是（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

（3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是。

A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高

C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强

（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升。油状液滴的成分可能是（写分子式），量筒内液面上升的主要原因是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为，正极反应的物质为，酸式电池的电极反应：

负极：，正极：。

电解质溶液pH的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：，正极：。

电解质溶液pH的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

【实验一】实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
③	将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）实验①的现象是，反应的化学方程式是。

【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。

（3）试剂A是；试剂B是；试剂C是。

（4）试剂C在实验中所起的作用是，加入C振荡、静置后看到的现象是：。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性，反应的离子方程式为：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。

a．能使酸、碱指示剂变色

b．能使FeCl3溶液显色

c．与纯碱溶液混合无现象

d．难溶于水

e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。

A．苯环上仅有两个对位取代基

B．能发生水解反应

C．遇浓溴水能发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。