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    2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）
    A．增加压强B．加大水量C．升高温度D．加入催化剂

    分析 3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，为提高NO2的转化率，增加浓硝酸的产量，平衡应正向移动，则降低温度、增大压强，减少生成物的浓度均可，催化剂增大反应速率，不改变化学平衡，以此解答．

    解答 解：A．增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故A正确；
    B．加大水量，纯液体基本不影响反应速率，故B错误；
    C．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，故C错误；
    D．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，平衡不发生移动，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动及转化率，明确温度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应为放热反应及气体体积减小的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团名称是羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应①～⑤中反应类型与②相同的是⑤（填序号）．
    （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）由有机物A制备食品包装袋材料的化学方程式是
    （6）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    13．当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B．加热
    C．适当增大稀硫酸的浓度D．不用铁片，改用铁粉

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    10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
    C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定没有乙炔（C2H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列变化的比较，正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．离子半径由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    D．碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
    A．碘-131原子核外有5个电子层
    B．碘-131原子的最外层有7个电子
    C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
    D．131I2与127I2互为同位素

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    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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