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    使1 mol　CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl2为

    [　　]

    A．

    0.5 mol

    B．

    2 mol

    C．

    2.5 mol

    D．

    4 mol

    答案：C
    解析：

    　　解析：将1 mol　CH4与Cl2发生取代反应，得到四种取代物的物质的量相等，则生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种取代物中

    n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根据取代反应的特点知，n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中含氯原子的物质的量为5 mol，则n(Cl2)＝2.5 mol．

    　　点评：该题的另一种考查方式是：“生成物的物质的量最多的是……”，由上述分析不难得出HCl的物质的量最多．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型：022

    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    (1)500℃时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

    ②该反应的平衡常数K＝________(保留一位小数)，平衡时H2的转化率为________．

    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    (2)CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45％．

    ①已知：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的　ΔH＝________kJ·mol－1．

    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入________极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为________．

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    科目：高中化学 来源：河北省魏县第一中学2010－2011学年高二上学期第一次月考化学试题 题型：013

    下列有关反应热的说法中正确的是

    [　　]

    A．

    一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

    B．

    中和热ΔH＝－57.3　kJ·mol－1，所以1.00 L　1.00 mol·L－1　H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

    C．

    用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1　NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D．

    在101 KPa时，1 mol　CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2007～2008学年度高三年级第一学期期中练习、化学试题 题型：022

    以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)

    在一定条件下，将0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O气放入容积2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol　CO生成，则H2的化学反应速率为________．

    (2)

    在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________．

    (3)

    在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是________．

    A．

    升高温度

    B．

    降低温度

    C．

    增大压强

    D．

    减小压强

    E．

    加入催化剂

    F．

    移出水蒸气

    (4)

    在一定温度下，将1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气共4.0 mol，则CH4的转化率为________；若其它条件不变，起始时加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为________(用字母表示)．

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    科目：高中化学 来源：江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题 题型：022

    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

    (1)一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol　SO2(g)、1 mol　O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO3　1.8 mol，则该可逆反应的平衡常数K＝________；恒温下，若往容器中再加入2 mol　SO2(g)、1 mol　O2(g)，重新达到平衡后，________mol＜SO3＜________mol．

    (2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．现有1 L　NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为________．

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2 mol　ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol　S，x＝________．求可分解(2)中混合气体体积V(标准状况下)．(写出计算过程)

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