Question

图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示．且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：
（1）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：

 

、

 

、

 

其中酸性最强的是

 

（2）写出A、B、C、所形成氢化物的化学式：

 

、

 

、

 

其中最稳定的是

 

．
（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，其电子层数是3，则其最外层电子数是6，所以C是S元素，则B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金属元素的最高价氧化物的水化物是酸，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）氯气和硫化氢能发生氧化会反应而生成硫和氯化氢．

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，其电子层数是3，则其最外层电子数是6，所以C是S元素，则B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金属元素的最高价氧化物的水化物是酸，其最高价氧化物的水化物的化学式分别是H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，B、C、D三种元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性最强的是HClO₄，故答案为：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；HClO₄；
（2）A、B、C、所形成氢化物的化学式分别是：H₂O、PH₃、H₂S，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性P＜S＜O，所以最稳定的氢化物是，故答案为：H₂O；PH₃；H₂S；H₂O；
（3）氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者能发生氧化会反应而生成硫和氯化氢，反应方程式为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案为：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

点评：本题考查了位置结构和性质，根据C的原子结构和位置确定C元素，再结合其它元素在周期表中的位置进行推断，结合元素周期律来分析解答，注意：氢化物化学式的书写中，如果氢原子个数大于或等于4，氢元素写在后边，为易错点．