分析：（1）甲厂的尾气中含SO
20.2%、O
210.0%，含有N
2的体积分数为：1-0.2%-10%=89.8%，相同条件下气体体积与物质的量成正比，据此计算出该混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，从而可计算出该混合气体对氢气的相对密度；
若该厂每天排放的尾气为2×10
5m
3（标况下），则含有标况下的二氧化硫的体积为：2×10
5m
3×0.2%=4×10
5L，该二氧化硫的物质的量为：
=1.786×10
4mol，根据硫酸根离子守恒可知，生成硫酸铵的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；
（2）①根据第一次、第二次反应可知，第一次反应中氢氧化钠过量，铵根离子完全转化成氨气，根据质量守恒计算出混合物中硫酸铵、硫酸氢铵的物质的量，再计算出其物质的量之比；
②根据第二次反应中氢氧化钠不足计算出氢氧化钠的总物质的量，结合①的计算得出第三次加入的混合物中含有的硫酸铵、硫酸氢铵的物质的量，根据硫酸氢铵的物质的量得出与铵根离子反应生成氨气的氢氧化钠的物质的量，测出得出氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量．
解答：
解：（1）甲厂的尾气中含SO
20.2%、O
210.0%，含有N
2的体积分数为：1-0.2%-10%=89.8%，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则该混合气体的平均摩尔质量为：
g/mol=28.472g/mol，
相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则该混合气体对氢气的相对密度为：
=14.236；
若该厂每天排放的尾气为2×10
5m
3（标况下），则含有标况下的二氧化硫的体积为：2×10
5m
3×0.2%=4×10
5L，该二氧化硫的物质的量为：
=1.786×10
4mol，根据硫酸根离子守恒可知，生成硫酸铵的物质的量为1.786×10
4mol，质量为：132g/mol×1.786×10
4mol=2.36×10
6g=2.36t，
故答案为：14.236；2.36；
（2）①本反应历程为：OH
-首先是和NH
4HSO
4中的H
+反应，随后剩余的OH
-再和NH
4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH
4HSO
4的量也增大，放出的氨气的量会为0；浓硫酸增加的质量就是氨气的质量，第一次和第二次放出的氨气的量相等，所以第一次肯定是OH
-过量，利用第一次的量计算（因为是OH
-过量），设（NH
4）
2SO
4的物质的量为x，NH
4HSO
4的物质的量为y，
则：132x+115y=9.05（质量守恒）…①
2x+y=
=0.1（N原子守恒）…②，
联立解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
即（NH
4）
2SO
4和NH
4HSO
4的物质的量之比为0.025mol：0.05mol=1：2，
答：铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比为1：2；
②根据①可知，9.05g混合物中含有0.025mol硫酸铵、0.05mo硫酸氢铵，则18.10混合物中含有0.05mol硫酸氢铵、0.1mol硫酸氢铵，且氢氧化钠完全反应，该50mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（NH
4HSO
4）+n（NH
3）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
27.15g混合物中含有硫酸铵的物质的量为：0.025mol×
=0.075mol，含有硫酸氢铵的物质的量为：0.05mol×
=0.15mol，其中0.15molNH
4HSO
4消耗消耗0.15mol氢氧化钠，属于的氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，则生成氨气的物质的量为：n（NH
3）=n
剩余（NaOH）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，氨气的质量为：17g/mol×0.05mol=0.85g，
答：第三次实验时浓硫酸增加的质量为0.85g．
能考试期末冲刺卷系列答案
，有下列合成路线．
某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．