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    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
     Si3N4+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A、氮化硅晶体属于分子晶体
    B、氮化硅中氮元素的化合价为-3
    C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．根据晶体含有的微粒确定其晶体类型；
    B．根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算氮元素化合价；
    C．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    D．根据氮化硅和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故A错误；
    B．氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是-3价，故B正确；
    C．该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，故C错误；
    D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到2×2×[0-（-3）]=12mol电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氮化硅中氮元素的化合价，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
    （1）NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为
     
    ．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有
     
    （各举1例）．
    ②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．铁的基态原子核外电子排布式为
     
    ；CN-中C原子的杂化类型是
     
    ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
     
    ．
    ③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能
     
    KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
    （3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如图所示．则X+符号是
     
    ，每个N3-与其距离最近的X+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
    已知F的结构简式为：
    请回答：
    （1）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （2）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有
     
    （填序号）．
    a．两个羟基        b．一个醛基        c．两个醛基        d．一个羧基
    （3）写出有关反应化学方程式：
    B→C
     
    ，
    D→E
     
    ．
    （4）请设计一个实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO
    2-
    4
    、CI-
    B、H+、Fe2+、CI-、NO
    .
    3
    C、Ag+、Na+、CO
    2-
    3
    D、AI3+、K+、CI-、AIO
    .
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为
     
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
     
    ．
    （2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
    OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
    ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
    ②从电负性上看，原因是
     
    ．
    （3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理．写出Cr3+的电子排布式：
     
    ．
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
    样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体中分子总数为NA
    B、常温常压下，1molI2固体中，含有I原子数为2NA
    C、Na2O2与H2O反应生成16gO2时，转移电子数为NA
    D、标准状况下，分子数均为NA的H2和H2O，它们所占的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（　　）
    A． 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色 Ag++I-→AgI↓
    B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
    C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    D． 氯气溶于水得到淡黄绿色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（　　）
    A、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-
    D、Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA
    B、8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    C、0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
    D、在反应5NH4NO3
     300℃ 
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

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