Question

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34 g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

试回答：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是　　　　 （填序号）

A．带胶塞的锥形瓶B．玻璃棒和玻璃片C．烧杯D．容量瓶

（2）操作Ⅰ的名称是　　　　　　    ，乙醚溶液中的主要成分是　　　　  。

（3）操作Ⅱ的名称是   　　　　　　 。

（4）操作Ⅲ的名称是　　　　　　    ，产品乙是　　　　   。

（5）在使用图示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为　　　　　　 

（填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、橡胶管及　　　　    等必要仪器（错填、多填、少填均扣分）。分离产品的适宜温度是　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A （2）萃取和分液，苯甲醇 （3）分馏（或蒸馏） （4）过滤； 苯甲酸 （5）b； 水冷凝器、锥形瓶、石棉网； 34.8℃左右

提示：

（1）由于苯甲醛易被空气氧化，故苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸时，需在密封的条件下，由其反应原理可知，该反应是在碱性条件下上进行的，只能用带胶塞的锥形瓶，故答案为A。 （2）由反应原理可知：白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，将该白色糊状物与水和乙醚混合时，由于乙醚和水不混溶，而苯甲醇易溶乙醚。易溶水，使溶液分为两层，上层为含的乙醚层，下层为含的水层，故操作Ⅰ为萃取和分液操作。 （3）乙醚溶液中主要含有，已知乙醚沸点34.8℃，沸点205.3℃，故用分馏的方法将二者分离。分离温度只能为34.8℃左右。 （4） + HCl →  + KCl。已知　　　　　　  在水中溶解度只有0.34 g。故用过滤的方法将从其水溶液中得到。 （5）图示仪器是在操作Ⅱ中分馏时用的，温度计水银球必位于蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏装置除了带温度计的蒸馏烧瓶外，还应有冷凝管及作为接收器的锥形瓶等。