【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.H+、Na+、SO42-、CO32-
C.Cu2+、K+、Cl--、OH- D.Ca2+、Na+、CO32、Cl-
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O ,IO3-→I2, MnO4-→Mn2+ ,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.由图甲可以判断:对于反应A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,则ΔH<0
B.图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0
C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化
D.图丁表示0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0
B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆
C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A. 所有的非金属元素都在p区
B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3
C. 碱金属元素具有较小的电负性
D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
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【题目】(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol-1.
(2)一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4(g)2NO2(g)的转化]
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:6,则平衡时SO2的转化率为___________。
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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A. 芥子醇的分子式中有一种含氧官能团
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应,且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应
D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
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【题目】燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I:先用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II:用Na2SO3溶液吸收S02,再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题:
(1)方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速
C.事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D.增大压强
(2)采用方法II脱硫,燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸,电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______(填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜,写出阳极区域发生的电极反应______。
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