Question

14．用铂电极电解1mol•L^-1硫酸铜溶液，当Cu²⁺浓度下降至原浓度的一半时，停止通电．若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（　　）

• A． 硫酸铜
• B． 硝酸铜
• C． 氢氧化铜
• D． 氧化铜粉末

Answer 1

分析 电解硫酸通溶液，根据放电顺序确定两个电极上析出的物质，电解质复原的方法：出什么加什么，据此确定加入的物质即可．

解答 解：CuSO₄溶液存在的阴离子为：SO₄^2-、OH^-，OH^-离子的放电能力大于SO₄^2- 离子的放电能力，所以OH^-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu²⁺、H⁺，Cu²⁺离子的放电能力大于  H⁺  离子的放电能力，所以Cu²⁺离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选D．

点评 本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，这样的问题先是先判断析出的物质，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．