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    【题目】以下说法不正确的是（ ）

    A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

    C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

    D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

    【答案】B

    【解析】A、金属钠或钾易与水、氧气反应，不能随意丢弃，要放回原试剂瓶，A正确。

    B、Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误。

    C、Al的熔点较低，Al在加热时生成Al2O3，熔点很高，覆盖在Al表面，故 铝箔熔化但不掉落，C正确。D、S、N的氧化物在空气中进过一系列反应，最终生成HNO3、H2SO4，随雨水降落，导致雨水PH值＜5.6，就是酸雨，D正确。正确答案为B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）

    A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

    B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

    D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

    D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

    B

    人们大量使用铝制品

    常温下铝不能与氧气反应

    C

    SiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆

    SiO2导电能力强

    D

    液氨作制冷剂

    氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学与生活（选修1）》选做题。

    （1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

    A．维生素C B．氨基酸 C．碘酸钾 D．阿司匹林

    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    ① 蛋白质水解的最终产物是________；

    ② 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

    ③ 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

    ④ 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

    （2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

    A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

    C．植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品

    （3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

    A．臭氧空洞 B．光化学烟雾 C.重金属污染

    D. 水华与赤潮 E．白色垃圾 F．酸雨

    请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

    ① 大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

    ② 二氧化氮造成的环境污染为________；

    ③ 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

    ④ 铅、汞、铜等造成的污染称为________；

    （4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：

    （1）加入铝粉的质量。

    （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

    D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳 ⑦丁达尔效应 ⑧中和 ⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

    （1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。

    （2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。

    （3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。

    （4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。

    （5）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。

    （6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。

    （7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。

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