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    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

    分析 具有氧化性的离子与具有还原性的离子发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-发生复分解反应不能共存，故A不选；
    B．Cu2+、NH4+均与OH-反应，因复分解反应不能共存，故B不选；
    C．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；
    D．Ba2+、SO42-发生复分解反应不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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    16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X元素为（　　）
    A．NeB．SiC．ND．P

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    13．与6g尿素[CO（NH2）2]含氮物质的量不相同的物质是（　　）
    A．3.4g NH3B．0.1mol NH4NO3C．6g NH4NO3D．13.2g （NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．判断下列物质所属类别：
    水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Al2（SO4）3溶液中通入过量氨水的离子方程式是 Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+少量时为什么Al3+不是两摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2S属于非电解质B．NO和CO都属于酸性氧化物
    C．H2S只有还原性没有氧化性D．H2S、NO和CO都能与臭氧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁．其生产流程如图1：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-．请回答下列问题：
    （1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式TiO2++3H2O═H4TiO4+2H+（．步骤①中加入足量铁屑的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
    （2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2．TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图2所示，阴极的电极反应为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
    （3）步骤②的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，所得副产品主要是（NH4）2SO4（填化学式）．
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    （5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

    酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg乳酸亚铁晶体（M=234g/mol）需要标准状况下的乙烯99.6m3．

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    5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体
    C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体

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