练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10NA
    B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
    C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA
    D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、结合碳酸根的第一步水解的产物分析判断；
    C、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；
    D、铁与稀硫酸反应后变为+2价．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故A错误；
    B、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中阴离子数目大于0.1NA，故B错误；
    C、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列仪器的刻度位置不正确的是（　　）
    A．100 mL量筒的0刻度在最下方
    B．天平上游码标尺最左方的刻度为0
    C．一般温度计的0刻度在中间位置
    D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：
    ①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（请用化学方程式解释说明）．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．
    ①A元素的元素符号为Fe，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    ②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为0.4amol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
    C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
    D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
    （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
    （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
    ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
    a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    b．贮存溶液
    c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    d．准确稀释某一浓度的溶液
    e．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
    （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
    C．未冷至室温就转移定容
    D．定容时水多用胶头滴管吸出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）
    A．元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
    B．元素X与元素Y能形成多种化合物
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR
    D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案