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    氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理的主要依据是（    ）

    A.N2在空气中燃烧放热                         B.N2与H2的反应为放热反应

    C.N2在空气中约占78%                        D.液态氮的沸点远低于常温

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．实验室制备W的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．
    （5）工业上制备W的条件为
    高温、高压和催化剂
    高温、高压和催化剂
    ，选择该条件的理由是
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是空气的主要成分，氮还是构成蛋白质的重要元素，空气中的氮气只有转变成化合物，才能成为植物生长所需的含氮养料。图4-3是生物利用自然界中氮元素的图解，据图回答下列问题：

    图4-3

    （1）图中（  ）表示生物固氮。地球上固氮量最大的微生物是__________，它生活在豆科植物的根内，利用豆科植物光合作用制造的有机物生活，而它通过生物固氮制造的氨则供给豆科植物。因此它与豆科植物这种特殊关系叫__________。

    （2）图中④过程中的细菌是____________________，它属于自养生物，因为它能利用环境中_______________的能量把____________________合成有机物。

    （3）上图说明组成生物体的一些基本化学元素在生物和无机环境之间是可以_________出现的，____________地流动的，这与生态系统的能量流动是不同的。生态系统的能量流动特点是：①_________________________，②________________________。

    （4）写出②和③有关固氮的化学方程式。

    ②__________________________________________________________________。

    ③__________________________________________________________________。

    （5）氮气在压强为101 kPa，-195.8 ℃时变为液态，因而在高科技领域中常用液氮制造低温环境，使某些材料获得超导性能。超导体的导电特性是_______________________。当前对超导材料的研究已取得显著的进展，若超导应用于电力工业中，将会引起一场革命。如采用超导电缆输电，带来的好处是：①___________________，②______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：?

    ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。?

    ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.257 2 g·L-1，而从氨分解得到的氮气密度为1.250 8 g·L-1。两者相差0.006 4 g·L-1。?

    ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。?

    请完成下列问题：?

    （1）空气缓慢通过图15-1 a～d装置时，依次除去的气体是(　　)?

    A.O2、N2、H2O、CO2　　　               B.CO2、H2O、O2、N2?

    C.H2O、CO2、N2、O2                        D.N2、O2、CO2、H2O?

    ?

    图15-1

    （2）材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是       （填“主要因素”或“次要因素”）。?

    （3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：填空题

    （8分）环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
    （1）造成居室污染的物质是    。
     A.甲醛           B.氮气       C.一氧化碳   D.二氧化碳
    （2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的         （填字母，下同）转化而成的。
    A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
    （3）造成水体富营养化的主要原因是         。
    A．汞（Hg）、镉（Cd）             B．N、P的化合物
    C．石油泄漏                        D．工厂排放酸、碱、盐
    （4）造成白色污染的主要原因是        。
    A．废塑料制品                B．废铝制易拉罐
    B．废旧电池                  D．生活垃圾
    （5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：                     。
    （6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是          。
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （7）塑料、合成橡胶和         是常说的三大合成材料。
    （8）下列条件下铁钉最容易生锈的是    
    A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
    C．置于干燥的空气中          　 D．浸泡在蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是空气的主要组成成分，因此有科学家根据蒸汽机的原理设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的，其原理的主要依据是 （     ）。
    A.N2在空气中燃烧放热
    B.N2与H2的反应为放热反应
    C.N2在空气中约占78%
    D.液态氮的沸点远低于常温

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