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下列说法不正确的是(  )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol?L-1 NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl(SO42溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O,遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律,故A正确;
B.25℃时,将20 mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol?L-1 NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,c(OH-)=
0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L
0.5L
=0.001mol/L,所以溶液的pH=11,故B正确;
C.将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl(SO42溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合,二者的物质的量之比为1:2,不生成氢氧化铝沉淀,得到偏铝酸钾,故C错误;
D.浓度均为0.1 mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,由电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COOH)+(CH3COO-)=2c(Na+),
所以c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正确;
故选C.
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