Question

（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为         。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                               。
（3）X的硝酸盐水溶液显      性，用离子方程式解释原因：                        。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为               。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    >      >     >       。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                               。

Answer 1

（16分，标注的为1分，其余每空2分）（1）Al（OH）₃+OH^- =〔Al (OH)₄〕^-
（2）（1分）
（3）酸（1分） Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺
（4）SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl （5）HCl>H₂S （6）S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺
(7)Cl₂O₇(1)+H₂O(1) = 2HClO₄(aq)   ΔH=－4QkJ/mol

试题分析：（1）由于W和X是同一周期的金属元素，而W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W是钠，X是Al，则该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^- =〔Al (OH)₄〕^-。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，由于也和钠属于同一周期，所以Y是S，硫化钠是含有离子键的离子化合物，其化合物的电子式为。
（3）硝酸铝属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，离子方程式为Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺。
（4）Z的原子序数大于Y的，且和Y属于同一周期的非金属，所以Z是Cl。因此Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HCl>H₂S。
（6）由于电子层数越多，比较一般越大。又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺。
（7）Z的最高价氧化物是Cl₂O₇，溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol该物质与一定量水混合放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是Cl₂O₇(1)+H₂O(1) = 2HClO₄(aq)   ΔH=－4QkJ/mol。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等浓度的题目。