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【题目】某有机物能发生水解反应,其结构简式为CH3COR,则—R可能是

A.OHB.CH3C.HD.OCH3

【答案】D

【解析】

A.当—R为—OH,有机物为乙酸,不能发生水解,故A错误;

B. 当—R为一CH3,有机物为丙酮,不能发生水解,故B错误;

C. 当—R为—H,有机物为乙醛,不能发生水解,故C错误;

D. 当—R为—OCH3有机物为乙酸甲酯,可以发生水解,故D正确;

故答案选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质方法正确的是(

A. 除去CO2中混有的CO:用浓NaOH溶液洗气

B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量稀盐酸后,过滤、洗涤

C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl:蒸发结晶

D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中,正确的是(
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子不可能都在一个平面上
D.所有原子可能都在一个平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )

A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中不含钾元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:

现有以下3种试剂:A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸

请在以上试剂中选择填空:

①X、Y溶液分别应选用______(填“A”、“B”或“C”)、

②尾气处理过程中,多余的氯气可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。

(2)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式______

②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______

(3)如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是______,写出反应A的化学方程式______

(4)碘是人体中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因,我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:

甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离

①该同学所采用的萃取剂可能是______(填“A”、“B”或“C”)。

A.酒精 B.苯C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(
A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO +2H+═CO2↑+H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 +CO2+H2O→ +HCO
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:

1分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理______________________________________________________

2最大沉淀质量为_____g

3所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________

4当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是_____mL_____mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图,图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是( )

A. 若图1表示细胞鲜重,则AB化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量,则abc依次是OCH

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a,因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量,则A化合物具有多样性,其中含的元素为CHON

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将2molA和1molB充入VL的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g).平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示:

压强/MPa
体积分数/%
温度/℃

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判断正确的是(
A.b>e
B.415℃,2.0MPa时B的转化率为60%
C.该反应的△H>0
D.平衡常数K(550℃)>K(350℃)

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