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    3．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系．请回答下列问题：
    （1）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅或SiO2
    （2）氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是氨气或NH3
    （3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．

    分析 （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （2）依据液氨汽化吸收大量的热，能够制冷解答；
    （3）依据方程式中浓硫酸中硫元素化合价变化解答．

    解答 解：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，
    故答案为：二氧化硅或SiO2；
    （2）氨气沸点高，液氨汽化吸收大量的热，常用做制冷剂，
    故答案为：氨气或NH3；
    （3）在反应C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸中的硫元素化合价全部降低，所以浓硫酸表现氧化性，做氧化剂；
    故答案为：氧化．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，熟悉二氧化硅、氨气的性质，熟悉浓硫酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
    （2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1
    ②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
    2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
    a金属键    b离子键    c极性键    d非极性键    e配位键    f氢键   g范德华力
    （3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
    ①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
    ②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

    （4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2，1mol该单质中存在的π键数目为30NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
    B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH-）不断增大
    C．等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关过氧化钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A．过氧化钠为淡黄色固体
    B．过氧化钠与水反应是放热反应
    C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    D．过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．酯化反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（　　）
    A．绝热性B．绝缘性C．导热性D．熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是③
    ①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用
    ②将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.5mol•L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
    ⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
    ⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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