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    精英家教网滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
    A、22.30 mLB、22.35 mLC、23.65 mLD、23.70 mL
    分析：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22和23之间，小刻度为0.3与0.4之间，据此读出滴定管中液面读数．
    解答：解：根据图示滴定管液面可知，液面处于刻度线22mL下方，小刻度为0.3mL、0.4mL之间，小刻度读数为0.35mL，所以滴定管中液面读数为22.35mL，
    故选B．
    点评：本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下还有一段没有刻度的部分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
    0.00ml
    0.00ml
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
     mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 定后刻度
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色变化
    锥形瓶中溶液颜色变化
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
    半分钟内不复原
    半分钟内不复原
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
    0.00
    0.00
    mL，终点读数为
    26.10
    26.10
    mL；所用盐酸溶液的体积为
    26.10
    26.10
     mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    （保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
    （1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由
    黄色
    黄色
    色变为
    橙色
    橙色
    色，并半分钟内不褪色为止
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为
    26.10
    26.10
    mL．
    （3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
    第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
    第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用0.6mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）
    A、22.30 mLB、23.65 mLC、22.35 mLD、23.70 mL

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