Question

13．氢气是一种清洁能源．
（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
氢气的燃烧热是285.8kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃时：
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=41kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）①由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．
②依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的焓变．

解答 解：（1）依据燃烧热的概念可以得到氢气的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：285.8；
（2）①由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；
②
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41．

点评 本题考查了热化学方程式的反应焓变计算，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，概念的理解是解题关键，题目难度中等．