已知⑴H2(g)+ 1/2 O2(g)＝H2O(g), △H1=a kJ/mol ⑵2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g), △H2=b kJ/mol ⑶H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l), △H3=c kJ/mol ⑷2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l), △H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是( ) A．a<c<0 B．b>d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知⑴H₂（g）+ 1/2 O₂（g）＝H₂O（g）； △H₁=a kJ/mol

⑵2H₂（g）+ O₂（g）＝2H₂O（g）； △H₂=b kJ/mol

⑶H₂（g）+ 1/2O₂（g）＝H₂O（l）； △H₃=c kJ/mol

⑷2H₂（g）+ O₂（g）＝2H₂O（l）； △H₄=d kJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ?mol^-1

；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

①温度升高该反应的平衡常数

减小

（增大、减小、不变）
②B过程用H₂表示该反应的化学反应速率是

3nB

2tB

3nB

2tB

mol?L^-1?min^-1
（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，负极的反应式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知H₂（g）+F₂（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（oH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H2；则△H₁＜△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取甲醚．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式

．
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₂OCH₃（g）的反应热为

．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为

；从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比主要的优点是

．

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象

．
②当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=

（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表述正确的是（　　）

A、使用催化剂可以改变一个反应的反应热，从而可以改变化学反应速率

B、图中A、B面曲线分别表示合成氨反应使用和未使用铁触媒时，反应过程中的能量变化

C、已知H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol??，则a＜b

D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后放出的热量为d kJ

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