A. | 产生气泡的速率甲比乙快 | B. | 甲中铜片上发生还原反应 | ||
C. | 两烧杯中溶液的pH均升高 | D. | 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
分析 甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析.
解答 解:A.原电池反应加快反应速率,所以产生气泡的速率甲比乙快,故A正确;
B.甲装置是原电池,铜片做正极,发生还原反应,故B正确;
C.两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液PH增大,故C正确;
D.甲是原电池,正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑,乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜片上无气体产生,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件的工作原理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA | |
B. | 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键 | |
C. | Na2O2 的电子式为: | |
D. | PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 燃烧时有浓烟 | |
B. | 所有原子可能在同一平面上 | |
C. | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D. | 1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沸点:HF>H2O>NH3 | B. | 金属性:Mg>Ca>Ba | ||
C. | 热稳定性:HBr>HCl>HF | D. | 酸性:HClO4>H2CO3>HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | -337.8 kJ•mol-1 | B. | -701.0 kJ•mol-1 | C. | -441.3 kJ•mol-1 | D. | -350.5kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 | |
B. | Na投入到水中,有共价键的断裂与形成 | |
C. | 液态水转变为气态水需要吸热,说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 | |
D. | N2和NCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入足量的2mol/L盐酸,再加入1mL苯充分振荡后静置,观察. | 若若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设1一定能成立. |
步骤2:往试管B中加入足量的2mol/L盐酸,再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡,观察. | 若若溶液出现白色混浊,则假设2一定能成立. |
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