pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水.分别与同浓度.同体积的AlCl3溶液反应.生成沉淀的质量也相同.则可能是A．AlCl3过量B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应C．两种碱均过量D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl₃溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（）

A．AlCl₃过量	B．AlCl₃的量恰好与氢氧化钠完全反应
C．两种碱均过量	D．AlCl₃的量恰好与氨水完全反应

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═ H⁺+ HSO

₄^— ； HSO₄^—

H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子

方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有。

A．c

(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，下列叙述正确的是：（）

A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol