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【题目】I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:_______________

II.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞,进行电解,观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的_______极,B是该装置______

(2)写出电解时总反应的离子方程式:____________________________

(3)电解后溶液的pH______ ;(填 增大、减小或不变)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_______

(4)若电源为碱性锌锰干电池,负极为______ 正极为______ 电解质溶液是_______

【答案】吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- 正极 阴极 写出电解时总反应的离子方程式:2Cl- + 2H2O ====(电解)H2↑+Cl2↑+2OH- 增大 HCl 气体 二氧化锰 氢氧化钾溶液

【解析】

I.(1)钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀,其中又以吸氧腐蚀为主;

(2)氧气在正极得到电子电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH

II.(1)由电解池的结构进行判断;

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

(3)电解后生成了OH-,所以溶液的pH值增大,电解过程中逸出了氢气和氯气,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入HCl气体

(4)碱性锌锰干电池中Zn为负极,MnO2为正极电解质溶液是氢氧化钾溶液。

I.(1)炒过菜的铁锅因腐蚀而出现红褐色锈斑,铁锅中电解质溶液一般为弱酸性或者中性,溶解空气中一定量的氧气,发生吸氧腐蚀,故答案为:吸氧。

(2)铁锅发生吸氧腐蚀时氧气在正极得到电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH

II.(1)根据题意“B电极附近溶液先变红”,说明B电极生成了NaOH,B为阴极,A为阳极,与电源正极相连的是电解池的阳极,故答案为:正极,阴极。

(2)根据分析可知,氯化钠和水都被电解,所以总的反应式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH故答案为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
(3)电解后生成了OH-,所以溶液的pH值增大,电解过程中逸出了氢气和氯气,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入HCl气体,故答案为:增大,HCl气体

(4)碱性锌锰干电池总反应方程式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2由反应方程式可知,Zn为负极,MnO2为正极电解质溶液是氢氧化钾溶液,故答案为:锌二氧化锰氢氧化钾溶液。

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溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

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