Question

（12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　    　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　             。

(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　　　　　 。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）铁屑，Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑   （2）打开，H₂

（3）关闭活塞D，使FeSO₄溶液压入B瓶中进行反应

（4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

【解析】

试题分析：（1）A装置是制取FeSO₄的装置，所以先加入的试剂是铁屑，发生的离子反应为Fe＋2H^＋＝Fe²⁺＋H₂↑。

（2）实验开始时，应该先排除装置中的空气，所以应该先把活塞D打开，让产生的氢气充满整个装置。

（3）当整个装置充满氢气后，关闭活塞D，由于A中继续产生气体会将生成的FeSO₄压入到B装置中，因此反应产生了Fe(OH)₂。

（4）空气进入会将Fe(OH)₂氧化，其反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。

考点：氢氧化亚铁的制备

点评：本题的关键是要分析出活塞D的用处。