Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0 L N₂(标准状况)                   B.有0. 250 mol KNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1. 75mol          D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

Answer 1

【知识点】氧化还原反应的有关概念B2  B3

【答案解析】D   解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，

10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+15N₂↑（氧化产物）+1N₂↑（还原产物） △n

                           15                1               14

                            X                y                1.75

解得：x=1.875  y=0.125

A、生成N₂标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO₃被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.125×2×5=1.25mol   ，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol×2=3.75mol，故D正确。

故答案选D  

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。